? 液化石油氣作為燃料，主要是通過燃燒以利用其熱量，因此液化石油氣燃燒的好壞直接影響到能源節約和安全。
一、液化石油氣的燃燒
1．燃燒的條件
燃燒是一種同時伴有發光、發熱的激烈的氧化反應。發光、發熱是物質燃燒的外觀特征，發生劇烈氧化反應則是物質燃燒的本質。燃燒必須具備下列3個條件。
(1)存在可燃物質凡能與空氣中的氧起劇烈反應的物質，一般都稱為可燃物質。如丙烷、丙烯、木柴、汽油、煤油等。
(2)存在助燃物質凡能幫助和支持可燃物燃燒的物質都叫助燃物質。常見的助燃物質有：空氣、氧氣等。
(3)有能導致燃燒的點火源凡能引起可燃物質燃燒的能量都叫點火源。點火源是物質發生燃燒的能量條件，沒有點火源就不會發生燃燒。
可燃物、助燃物和點火源是構成燃燒的3個要素，缺少其中任何一個要素，燃燒便不能發生。對于已經進行著的燃燒，若消除可燃物或助燃物中任何一個條件，燃燒便會終止。
大多數可燃物質的燃燒是在其揮發出蒸氣氣體狀態下進行的，由于可燃物的狀態不同，其燃燒特點也不同。
可燃氣體只要達到其本身氧化條件所需的熱量便能迅速燃燒，在極短的時間內全部燒光。這是因為氣體擴散能力強，分子之間距離大，容易與空氣混合，造成了充分燃燒的條件。液化石油氣中的所有組分，在常溫常壓下均為氣態，在空間傳播迅速，所以非常容易燃燒，甚至能形成爆炸。
可燃液體的燃燒不是液體本身的燃燒，而是液體蒸發汽化與助燃物(空氣中的氧)在火源作用下的燃燒，而燃燒又加速了液體汽化，使燃燒得以擴展。由于液體燃燒在火源、升溫、汽化等過程的準備階段需消耗時間和熱量，因此，液體燃燒要比同種氣體物質完全燃燒過程所需的熱量多、時間長。由于液化石油氣中碳三、碳四組分的沸點都很低，雖然泄露出來為液體，但其汽化卻十分迅速，燃燒和爆炸的危險性同樣很大。
如果可燃物是簡單固體物質，如硫、磷等，受熱時首先熔化，然后蒸發燃燒，沒有分解過程。若是復雜物質，燃燒后氣態產物和液態產物的蒸氣著火燃燒。因此，固體燃燒相對于液體、氣體較為困難，燃燒速度較為緩慢。
2．燃燒反應和燃燒產物
(1)燃燒反應方程式是表示燃燒前后物質變化的方程式，它表示了反應物質之間的比例關系。烴類完全燃燒的反應式可由下式表示。
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液化石油氣中主要組分的燃燒反應式如下。
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C3H6+4．5O2→3CO2+3H2O+熱量
C4H10+6．5O2→4CO2+5H2O+熱量
C4H8+6O2→4CO2+4H2O+熱量
以丙烷完全燃燒的反應方程式為例，其含義是1標準立方米體積的C3H8與5標準立方米體積的O2發生燃燒反應能生成3標準立方米的CO2與4標準立方米的水蒸氣，同時釋放出10×104KJ／m3的熱量。可見，由燃燒方程式可以知道燃燒多少液化石油氣需要多少理論氧氣量，燃燒后產生什么樣的氣體，產生多少體積的煙氣。
(2)燃燒的空氣需要量燃燒所需的氧氣通常是從空氣中獲取的。空氣中氧氣的體積約為21％，即
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可見，1體積的氧氣相當于4．76體積的空氣。則丙烷燃燒完全1m3的氧氣，從理論上需要的空氣量為
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這種通過反應方程式計算出的空氣需要量通常稱之為理論空氣量。
在液化石油氣的實際燃燒中，僅僅供給理論空氣量是不能達到完全燃燒的，其原因是：①空氣中除含有21％的氧氣外，還含有大量的氮氣，它會帶走熱量而使火焰溫度降低，影響熱效率；②燃燒時液化石油氣與空氣中的氧氣得不到充分接觸。因此，在實際燃燒中需要多供一些空氣量，才能保證燃燒完全。
實際供給空氣量與理論需要量之比，稱為過剩空氣系數，用符號α表示，即
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過剩空氣系數的取值不能過大，過大易使空氣帶走燃燒產生的熱量；亦不能過小，過小則達不到完全燃燒，甚至會產生存毒的CO。對一般燃具，過剩空氣系數可取1．1～1．15。
液化石油氣燃燒的理論空氣需要量和實際空氣需要量見表1-2-15。
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